Versuche

Gehaltsbestimmung von Kaliumpermanganat

Summenformel: KMnO4

Molekülmasse: 158,04 g/mol

Gehaltsbestimmung (nach Ph.Eur.1997)

Benötigte Chemikalien und Maßlösungen:

Kaliumiodid zur Analyse oder reinst (Art. 0300) Natriumthiosulfat-Maßlösung 0,1 M
verdünnte Salzsäure (73 g/L HCl)
Herst.: 20 ml konzentrierte Salzsäure werden mit Wasser zu 100 ml verdünnt.
gereinigtes Wasser (destilliert oder demineralisiert)
Stärkelösung
Herst.: 1 g lösl. Stärke wird mit 5 ml Wasser angerieben und die Mischung unter Umrühren in siedendes Wasser gegeben.

Etwa 0,3 g Kaliumpermanganat, genau gewogen, werden in gereinigtem Wasser zu 100,0 ml gelöst (Meßkolben!). Zu 20,0 ml der Lösung, mit der Vollpipette abgemessen, gibt man 20 ml Wasser, 1 g Kaliumiodid p.a. und 10 ml verdünnte Salzsäure.

Vorbereitung zur Titration

Es scheidet sich Iod aus, das (nach Zusatz von 1 ml Stärkelösung als Indikator) mit der Natriumthiosulfat-Maßlösung 0,1 M bis zur Entfärbung titriert wird. Der Indikator wird am besten erst dann zugegeben, wenn die Iodlösung nicht mehr rotbraun, sondern nur noch gelblich gefärbt ist.

Titration des ausgeschiedenen Iods

Je 1 ml 0,1 M Natriumthiosulfatlösung (Faktor F=1,000) entspricht dann 3,160 mg KMnO4 (bzw. 2,379 mg MnO4 -).

Erklärung: Das Permanganat-Anion ist in saurer Lösung in der Lage, Iodid zu elementarem Iod zu oxidieren. Der Vorgang läßt sich wie folgt formulieren:

2 KMnO4 + 10 KI + 16 HCl -------> 2 MnCl2 + 12 KCl + 5 I2 + 8 H2O

Das ausgeschiedene, rotbraune Iod kann anschließend durch Titration mit Natriumthiosulfat bestimmt werden, wobei zur besseren Erkennung des Endpunktes Stärkelösung als Indikator zugesetzt wird. Iod bildet mit löslicher Stärke eine dunkelblaue Einschlußverbindung. Titriert wird bis zur vollständigen Entfärbung. Iod oxidiert hierbei Thiosulfat zum Tetrathionat nach

2 S2O3 2- + I2  ------->  S4O6 2- + 2 I-

und wird selbst wieder zum Iodid rückgebildet.

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Erstellt am 18.09.1999 * Letzte Änderung am 27.09.1999 © OMIKRON GmbH

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